Blog creado con el fin de ilustrar todos los temas de la bacteriología, haciendo énfasis en el ANÁLISIS QUÍMICO INSTRUMENTAL mostrando cada paso por medio de diversas ayudas visuales en forma clara y organizada.

viernes, 14 de noviembre de 2014

SOLUCIONES

¿QUE SON LAS SOLUCIONES QUÍMICAS?

son mezclas homogéneas, constituidas por dos o mas componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro. De modo que tal pierden sus características iguales.

COMPONENTES:

SOLUTO: sustancia que se disuelve
SOLVENTE: matriz en la que se disuelve el soluto

DILUCION: Es el acto de volver mas débil una solución , a partir de una solución concentrada para que quede a una menor concentración.
ejemplo:



COMO SE EXPRESAN?
Una parte de una solución original con respecto a las partes del volumen final.
1:10 (una parte del soluto - 9 partes del solvente)
5% V/V ( 5 ml del soluto + 95 ml del solvente)
5% W/V ( 5 gr del soluto - 95 ml del solvente)

SOLUCIÓN BINARIA: Llamada también disolución. son aquellas soluciones conformadas por dos componentes: un soluto y un solvente.
SOLUCIÓN ACUOSA: Son aquellas soluciones donde el solvente es el agua. el agua por polaridad alta que poseen sus moléculas, es la sustancia con una gran capacidad para disolver  a las sustancias polares y a las sustancias ionicas por lo que es considerada un solvente universal.
  • soluto polar
se disuelve en agua
  • soluto no polar
no se disuelve en agua, pero si en disolventes no polares

CLASIFICACIÓN DE LAS DI LUCIONES

DILUCIONES SOLIDAS: una disolución solida es una solución en estado solido de uno o mas soluto en un disolvente.
  • Acero
  • Oro
  • broce
  • latón
DILUCIONES LIQUIDAS COMO:
  • Solido en liquido: sal disuelta en agua; azúcar disuelta en agua.
  • Liquido en Liquido: alcohol disuelto en agua.
  • Gas en Liquido: oxigeno en agua, el gas carbónico en los refrescos.

DILUCIONES GASEOSAS: soluciones solidas como el aire, que es una solución formada por varios gases (solutos), tales como el dióxido de carbono, oxigeno y argón, los cuales están disueltos en otro gas llamado nitrógeno. 

La concentración de una disolución es la cantidad de moles de soluto presente en una cantidad dada de solución.

SOLUCIÓN SATURADA: Es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que puede mantenerse disuelto en una determinada cantidad de solvente a una temperatura establecida.

SOLUCIÓN  INSATURADA: Es aquella donde la masa de soluto disuelta con respecto a la de la disolución saturada es mas pequeña para la misma temperatura y masa del solvente.

SOLUCIÓN CONCENTRADA: Es aquella donde la cantidad de soluto disuelta es próxima a la determinada por la solubilidad a la misma temperatura.

SOLUCIÓN SOBRE SATURADA: Es aquella que contiene una mayor cantidad de soluto que una solución saturada a temperatura determinada. esta propiedad la convierte en inestable.

TIPOS DE DILUCIONES
  • Seriadas
  • No seriadas
  • Independientes
  • Químicas
DILUCIONES SERIADAS: Sucesión de diluciones con incrementos progresivos y regulares, en los cuales el factor de dilucion es el mismo.
1:2 1:4 1:8 1:16 1:32 1:64

DILUCIONES NO SERIADAS: Sucesión de diluciones con aumentos progresivos, no regulares en los cuales cada dilucion es menos concentrada que ala anterior en una proporción desconocida. 

SOLUCIONES INDEPENDIENTES: Soluciones que no poseen ningún factor de dilucion y se resuelven con la formula ViCi= VfCf.

SOLUCIONES QUÍMICAS:

MOLARIDAD (M): La concentración molar de una solución se define con el numero  de moles de soluto en un litro de solución.
NORMALIDAD (N): La concentración normal o normalidad de una solución se define con el numero de equivalentes gramos de soluto por litro de solución.












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